开封片碱/氢氧化钠/烧碱污水处理不二之选——龙兴源环保

 

对片碱操作的工人是最容易受到片碱危害的人群，要求这些员工在上岗之前要穿着防护服，手套和护目镜或面具，并且要求公司提供安全淋浴和洗眼设备。片碱在生产过程中容易泄漏，对于片碱泄漏要采用应急处理。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱服。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。用塑料布覆盖泄漏物，减少飞散。勿使水进入包装容器内。用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。

 

 

 

     氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。[1]  

 

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

 

NaOH + HCl = NaCl + H?O

 

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

 

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

 

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

 

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

 

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

 

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

 

ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

 

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na?CO?），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：

 

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 这也是其碱性的体现。

 

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO?），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

 

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

 

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物发生反应：

 

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

 

2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O

 

NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）

 

有机反应

 

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，

 碱催化环氧烷开环举例 

其中，最具代表性的莫过于皂化反应： 

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH[7]  

 

也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：

 

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

 

氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：

 

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

 

也可能使卤代烃发生消除：

 

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

 

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：

 

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3[8]  

 

颜色反应

 

它能与指示剂发生反应：

 氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红 

 

氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

　　

 

其他反应

 

铝会与氢氧化钠反应生成氢气。[9]  1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：

 

2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羟基合铝酸钠） + 3H?↑[10]  

 

注：四羟基合铝酸钠可认为是偏铝酸钠与2个水结合的产物[10]  

 

硅也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：

 

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

 

氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

 

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?

 

注：Al(OH)?（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾（KAl(SO4)2·12H2O）可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。

 

氢氧化铝可用于制取明矾（KAl(SO4)2·12H2O）：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。

 

净水详细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

 

 

    5、钠盐与氧化钙反应

 

可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）

 

CaO + H?O =Ca(OH)?

 

NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）

 

Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH　[6]  [2]  

 

钠与水反应

 

取一块1，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。

 

2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

 

现象：（浮、熔、游、响）

 

浮：钠浮在水面上；

 

熔：钠熔化成小球；

 

游：钠在水面上游动，因为有氢气生成；

 

响：钠咝咝作响，因为有氢气生成 。

 

 

 

工业制法

 

工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。

 

苛化法

 

将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。[12] 

 

Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　

 

隔膜电解法

 

将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、1精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。[13] 

 

2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　

 

离子交换膜法

 

将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。[13] 

 

2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑